【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

【答案】D

【解析】

A．、都抑制AgCl溶解，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的硝酸銀和氯化鈉溶液其抑制AgCl溶解程度相等，所以AgCl在同物質(zhì)的量濃度的和NaCl溶液中的溶解度相同，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下的醋酸濃度大于的NaOH濃度，二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，酸或堿抑制水電離，所以前者抑制水電離，則水的電離程度：，故B錯(cuò)誤；

C．若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則存在，溶液中存在電荷守恒，則，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)、醋酸根水解平衡常數(shù)，離子積常數(shù)，則，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時(shí)，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過(guò)程中HR溶液的體積與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a點(diǎn)消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點(diǎn)溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)，MR溶液中=×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK=-lgK，25℃時(shí)，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.濃度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃時(shí)，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過(guò)程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BeTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：

已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為：__。

（2）用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__，為提高酸浸速率，可適當(dāng)進(jìn)行加熱，但溫度不宜過(guò)高，原因是__。

（3）流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：__。

②簡(jiǎn)述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是：__。

（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___。

（6）流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。

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