【題目】常溫下,將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

【答案】B
【解析】解:設(shè)溶液的體積都是1L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1molL1=0.1mol,
硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06molL1=0.06mol,H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol,
則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol,
則硫酸過量,過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol﹣0.1mol=0.02mol,
則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)= =0.01 molL1 ,
pH=﹣lg102=2.0,故選:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是(  )
A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒:Fe+Cl2 FeCl2
B.金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+O2 2Na2O
C.高爐煉鐵中,還原鐵礦石:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金屬鎂著火,不能用CO2滅火:2Mg+CO2 2MgO+C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物.通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2molL1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30mL水加熱,用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLKMnO4溶液.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色.冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI.用0.2500molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLNa2S2O3溶液.
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:
步驟a:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
步驟b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×1012 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×106molL1 , 應(yīng)保持溶液中c(I)≥molL1
(2)MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2 , 同時(shí)生成Mn2+
寫出該反應(yīng)的離子方程式為
若無此加熱操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
(4)通過計(jì)算確定樣品晶體的組成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是

A. 盛放食醋 B. 燒開水

C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X,Y為兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列敘述正確的是(

A.外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一:草酸晶體(H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng):H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置,用來制取干燥純凈的CO氣體,并用生成的CO氣體還原FexOy , 制取鐵粉.

(1)裝置B的作用是 . 裝置E中的現(xiàn)象是 . 裝置F的作用是
(2)若FexOy為0.4g,生成的氣體與過量澄清石灰水反應(yīng)生成0.75g白色沉淀,則FexOy的化學(xué)式為
實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用如圖2所示儀器在實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3 , 按氣流由左到右順序,儀器連接順序的是
實(shí)驗(yàn)三:丙同學(xué)用如圖3實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
①a電極材料為 , 其電極反應(yīng)式為
②液體c為苯,其作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>
(2)H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為 , 固態(tài)H2O的晶體類型為 ,
(3)比較鍵角的大小:H2OCH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span>
(4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表:

沉淀物

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Al(OH)3

3.8

5.2

Fe(OH)3

2.7

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.7

Ai(OH)2

7.1

9.2


(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是(填化學(xué)式).
(3)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是

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