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(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K=                ,SO2的平衡轉化率=                 
(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          (填字母)

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強
D.減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。

(12分)
(1)1.6×103 L· mol1。(2分) 80% (2分)。
(2)B、C(4分)。
(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3(2分)。
(4)抑制Fe2、Fe3的水解(2分)。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試、化學(廣東卷) 題型:038

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4

(1)

將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程).

(2)

已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有________(填字母)

A、升高溫度
B、降低溫度
C、增大壓強
D、減小壓強
E、加入催化劑
F、移出氧氣

(3)

SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應的化學方程式為________

(4)

將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應的化學方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數據如下:

查資料得知:

物質名稱

溶度積(Ksp)

pH值

開始沉淀

完全沉淀

Mg(OH)2

5.6×1012

9.3

10.8

Fe(OH)3

2.8×1016

2.7

3.7

Al(OH)3

1.3×1033

3.7

4.7

 

請回答下列問題:

(1)寫出固體A的化學式為           。

(2)若要測定溶液的pH是否達到3.7,下列實驗用品中可選用的是       。

A.石蕊試液     B.廣泛pH試紙    C.精密pH試紙    D.pH計

(3)完成下列離子反應方程式

①溶液D生成固體E      ;       ②溶液F生成固體G       。

(4)要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為      。

(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2)=       。

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應在一定條件下達到平衡,測得
c(SO3)= 0. 040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K 和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。
 (2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高 SO2平衡轉化率的有____(填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反應的化學方程式為___________________。
(4)將黃鐵礦的燃料產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位,江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一。主要方程式和主要設備: (黃鐵礦的主要成分為FeS2) 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (沸騰爐)  2SO2+O22SO(接觸室)    SO3+H2O=H2SO4(吸收塔)

(1)硫酸生產中,根據化學平衡原理來確定的條件或措施有          (填寫序號)。

        A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B.接觸室的反應使用V2O5作催化劑

C.接觸室中不使用很高的溫度      D.凈化后爐氣中要有過量的空氣

E.接觸室中的氧化在常壓下進行    F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有關粒子濃度由大到小的順序為:

   c (Na+)>c (HSO3)>c (SO32)>c (H2SO3

①該溶液中c (H+        c (OH)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用離子方程式表示):                                      。

②現向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現象是                    ,反應的離子方程式為:                    

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