Question

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約5%。目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：

物質(zhì)名稱	溶度積(Ksp)	pH值
開始沉淀	完全沉淀
Mg(OH)2	5.6×10－12	9.3	10.8
Fe(OH)3	2.8×10－16	2.7	3.7
Al(OH)3	1.3×10－33	3.7	4.7

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出固體A的化學(xué)式為           。

（2）若要測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是       。

A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計(jì)

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式

①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G       。

（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為      。

（5）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg^2＋）=       。

 

Answer 1

【答案】

（1）SiO₂（2分）

（2）CD（2分）

（3）Mg²⁺+2OH^―=Mg(OH)2↓（2分）；  AlO₂^―+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^―（2分）

（4）加熱或高溫或灼燒（2分）

（5）5.6×10^―10mol/L（2分，無(wú)單位扣1分）

【解析】

試題分析：（1）第一步中加過(guò)量鹽酸，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、MgO與鹽酸反應(yīng)溶解，SiO₂不溶過(guò)濾可得；（2）A、只能判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；B、廣泛pH試紙 只能精確到整數(shù)，錯(cuò)誤；精密pH試紙 和pH計(jì)讀數(shù)能精確的小數(shù)點(diǎn)后一位或更多；（4）流程中得到的固體為氫氧化物，加熱灼燒可得氧化物；

（5）溶液H為調(diào)節(jié)pH=13后得到的溶液，c(OH^－)=0.1 mol/L

c(Mg²⁺)= Ksp ÷c²(OH^－)= 5.6×10^－12÷0.1²=5.6×10^―10mol/L

考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中條件的控制與分析有關(guān)問(wèn)題。