【題目】反應(yīng)8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相關(guān)描述中正確的是
A.N2的電子式是
B.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型相同
C.每生成11.2 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
D.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶3
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù):
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體,繼續(xù)滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________;a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是_______(填入正確選項前的字母)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別是__、__(填標(biāo)號)。
A. B.
C. D.
(2)r(Li+)__r(H-),原因是___。
(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中,存在__(填標(biāo)號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖a的BornHaber循環(huán)計算得到。
可知,Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1,O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1,Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖b所示,已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸,反應(yīng)中的能量變化如圖所示
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài),則同樣條件下的反應(yīng)熱:ΔH>ΔH2
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【題目】25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變
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【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,在工業(yè)上,高純硅可以通過下列流程制。
完成下列填空:
(1)氯原子核外有_______種不同能量的電子,硅原子的核外電子排布式是_______________。
(2)碳與硅屬于同主族元素,熔沸點SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=”),其原因是_____________________________________________________。
(3)流程中由SiO2制粗硅的反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強于硅,原因是_________________;請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學(xué)方程式______________________________。
(4)SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) -Q (Q>0)
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________;能使K增大的措施是_______________。
②一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。
a.3v逆(SiHCl3)=v正(HCl) b.混合氣體的壓強不變
c.K保持不變 d.c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶1∶3
③一定溫度下,在2L密閉容器中進行上述反應(yīng),5min后達到平衡,此過程中固體質(zhì)量增加0.28g,此時HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________________ 。
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【題目】為綜合利用高濃度磷復(fù)肥工業(yè)的副產(chǎn)品磷石膏主要成分為,進行的研究如下:
一定條件下,的脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
則該條件下反應(yīng)的________。
作還原劑與磷石膏的反應(yīng)為 。向盛有的真空恒容密閉容器中充入,反應(yīng)體系起始總壓強為,在下,固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
內(nèi),________。
達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)________用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。
以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏,可將還原,得到的可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。圖2為熔燒小時內(nèi)對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖像,焙燒溫度達到之前,使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”的轉(zhuǎn)化率。
利用反應(yīng)可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。
已知:氨水,碳酸,。則溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。
的溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示,溶液中________填“”“”或“”。
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【題目】用下列裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣
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