【題目】為綜合利用高濃度磷復(fù)肥工業(yè)的副產(chǎn)品磷石膏主要成分為,進(jìn)行的研究如下:
一定條件下,的脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
則該條件下反應(yīng)的________。
作還原劑與磷石膏的反應(yīng)為 。向盛有的真空恒容密閉容器中充入,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為,在下,固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
內(nèi),________。
達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。
該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏,可將還原,得到的可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。圖2為熔燒小時(shí)內(nèi)對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖像,焙燒溫度達(dá)到之前,使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”的轉(zhuǎn)化率。
利用反應(yīng)可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。
已知:氨水,碳酸,。則溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。
的溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示,溶液中________填“”“”或“”。
【答案】 提高 堿性
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(2)根據(jù)計(jì)算;
根據(jù)平衡時(shí)氧化鈣的物質(zhì)的量推算出剩余一氧化碳的量,繼而計(jì)算轉(zhuǎn)化率;
根據(jù)計(jì)算;
(3)根據(jù)圖2可知在焙燒溫度達(dá)到之前,5%CaCl2存在的情況下比無存在時(shí)的轉(zhuǎn)化率高
(4)銨根水解顯酸性,碳酸根水解顯堿性,根據(jù)所給條件計(jì)算二者水解平衡常數(shù),誰大顯誰性;
銨根水解顯酸性,根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。
已知
將得,故答案為:-44;
內(nèi),CaO生成2mol,則生成為2mol,則;故答案為:;
平衡時(shí)為3mol,為3mol,CO為2mol,占,占,CO占,起始?jí)簭?qiáng)為,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為5mol,則平衡總壓強(qiáng)為,則;故答案為:0.09a;
由圖2可知,在焙燒溫度達(dá)到之前,5%CaCl2存在的情況下比無存在時(shí)的轉(zhuǎn)化率高;給答案為:提高;
由鹽類水解規(guī)律和可知,碳酸根離子水解程度大于銨根離子的水解程度,溶液顯堿性;故答案為:堿性;
硫酸銨溶液中銨根離子水解,,,溶液顯酸性;由電荷守恒和,可知溶液中小于;故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為__,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__(填晶體類型)。
(3)銅晶體中銅原子的堆積方式為__,晶胞中原子的空間利用率為__。
(4)CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①如圖表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞,其中Cl-的配位數(shù)為__。
②已知銅和Cl的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與Cl形成的化合物屬于__(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
③原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,1,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相關(guān)描述中正確的是
A.N2的電子式是
B.反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型相同
C.每生成11.2 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
D.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。
I.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問題:
(1)以下說法不正確的是(__________)
A.0~1min的平均反應(yīng)速率大于3~4min的平均反應(yīng)速率
B.達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
C. 在其它條件不變時(shí),若提高反應(yīng)的溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
(2)該反應(yīng)在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。
(3)該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。
(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K,虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,虛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是____。
II.己知25℃時(shí),乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表:
物質(zhì)的化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則(NH4)2CO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(2)25℃時(shí),在0.lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03mol/(L·min)
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( )
A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種
D. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某離子晶體晶胞如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1
B. 該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為cm
C. 其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4
D. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH -)增大的是:( )
A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體
C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體
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