(2005·江蘇，13)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是

[　　]

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

答案：CD
解析：

思路分析：本題主要考查元素周期表與元素周期律的有關(guān)知識．由于A、B、C、D四種元素原子半徑依次減小，且A、C核電荷數(shù)之比為3∶4，所以A是核電荷數(shù)為6的碳，C為氧，則B應(yīng)為氮元素，又由D可與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子，則D為氫元素，顯然、、的穩(wěn)定性逐漸增強；由于碳元素存在多種同素異形體，氧有2種同素異形體，故A、B、C、D所形成的單質(zhì)多于5種；根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知C正確，自然界中所存在的各種氨基酸、蛋白質(zhì)都含有A、B、C、D四種元素，D正確．

規(guī)律技巧總結(jié)：短周期元素的推斷需要熟練掌握短周期元素的原子結(jié)構(gòu)情況及其性質(zhì)，只有這樣才能準(zhǔn)確判斷各結(jié)論的正誤．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2005·江蘇)在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知：

①化合物A，其分子式為，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B．

②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E．

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F．

⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為．

請根據(jù)上述信息，完成下列填空：

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式(如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組)：

A________，C________，E________．

(2)寫出分子式為的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2005·江蘇)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()，化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”“＜”)SiC________Si；________．

(2)圖中立方體中心的“·”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

該反應(yīng)的反應(yīng)熱=_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2005·江蘇)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以單鍵相結(jié)合，試回答：

(1)金剛砂屬于____________晶體．金剛砂熔點比金剛石熔點____________．

(2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個硅原子周圍結(jié)合______________個碳原子，其中的鍵角是____________．

(3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有____________個硅原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)2005年3月21日，京滬高速公路江蘇段發(fā)生運輸液氯汽車翻車事件，導(dǎo)致液氯大量外泄，致使附近莊稼、樹木大量死亡，村民有11人死亡，多人受傷。假如你在現(xiàn)場是重要指揮官，你應(yīng)該采取怎樣的緊急措施？

(2)某廠在修理地下污水管道時。發(fā)生了檢修工人中毒身亡事件。假如你參與搶險工作，你應(yīng)該采取怎樣的緊急措施？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點，每三場雨中就有一場多是酸雨。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對本市空氣中二氧化硫含量（）進(jìn)行測定。經(jīng)查閱資料可采用以下方法：

    實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫，與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物。據(jù)其顏色深淺，用分光光度計在577nm處進(jìn)行測定。

分光光度計是利用分光光度法對物質(zhì)進(jìn)行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡單地用公式表示為，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

    實驗步驟：

（1）采樣：

①若你是該興趣小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：                               

②用圖裝置采樣。通過50L空氣后，將吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是                                                    

（2）吸光度與含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表中的標(biāo)準(zhǔn)含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

管號

0

1

2

3

4

b

標(biāo)準(zhǔn)液／mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液／mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量／

0

5．00

10.00

15．00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下。

管  號

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量（）為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。

（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，測得其吸光度值為0.24，則空氣中二氧化硫含量為            。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中的最高濃度限值（m9／m3）：一級標(biāo)準(zhǔn)：0.15，二級標(biāo)準(zhǔn)：0.50，三級標(biāo)準(zhǔn)：0.70。則該市空氣為                  級標(biāo)準(zhǔn)。

（4）甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，試分析乙組同學(xué)測定空氣中含量偏小的可能原因：（兩個所用藥品和裝置均無問題）                                                

（5）請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：                                       

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