【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1KClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是(

A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11

B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71

【答案】BD

【解析】

若曲線XAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×105.75=109.75=100.25×1010,則數(shù)量級為10-10,若曲線YAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104×102.46=106.46=100.54×107,則數(shù)量級為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10,則曲線XAgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線YAg2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46,據(jù)此分析解答。

A. 由以上分析知,曲線YAg2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2×(102.46)=1010.46=100.54×1011,則Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級為10-11,故A正確;

B. 曲線YAg2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,n點(diǎn)的離子積Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)圖象可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C正確;

D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數(shù),此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯(cuò)誤;

故選BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

.C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

.打開B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是____。

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在BC之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是___

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性H2O2>SO2

3)ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):

觀點(diǎn)1H2O2的量少不能氧化Br

觀點(diǎn)2B中有未反應(yīng)的H2SO3

為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________。

4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)了一系列如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/

Na2S2O3溶液

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

5

0.1

5

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

5

D

30

5

0.2

5

0.2

10

(1)實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響,可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來比較_______(填組號)。

(3)利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度,現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液,取一定量溶液置于錐形瓶中,加入指示劑,用碘水滴定;卮鹣铝懈黝}:

①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇_________(填酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇_____作為指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是__________

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡,滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中,錐形瓶震蕩過于劇烈,有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入碘水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PTKHC2O4·H2C2O4·2H2O,名稱:四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時(shí),H2C2O4pKa1、pKa2分別為1.234.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是(

A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合,溶液中水的電離程度比純水的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列敘述不正確的是

A. 操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行

B. 還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. 氧化過程中,可用雙氧水替代氯氣

D. 富集I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多年來,儲(chǔ)氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向;卮鹣铝袉栴}:

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___Ru絡(luò)合物含有的片段中都存在大π鍵,氮原子的雜化方式為___,氮原子配位能力更強(qiáng)的是___(填結(jié)構(gòu)簡式)

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019813日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2,[B(OH)4]-B的價(jià)層電子對數(shù)為____[Sn(OH)6]2-中,SnO之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π b.σ c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、YZ表示儲(chǔ)氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(00,0),則BY)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___,已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1,晶體密度為g·cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為a=___pm(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019124全球碳計(jì)劃發(fā)布報(bào)告說,全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇,反應(yīng)的離子方程式為___,v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程,研究表明,CH3CH2Cl濃度減半,反應(yīng)速率減半,而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響,則反應(yīng)速率方程式為___

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣,一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1molCO23molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是___(反應(yīng)I”反應(yīng)II”,反應(yīng)III”)。

b點(diǎn)v()___v()(“>”“<”,“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___。

c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸,其反應(yīng)路徑如圖所示:

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___

②根據(jù)圖示,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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同步練習(xí)冊答案