【題目】PT(KHC2O4·H2C2O4·2H2O,名稱:四草酸鉀)是一種分析試劑。室溫時(shí),H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是( )
A.0.1mol·L-1PT溶液中:c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19:c(C2O)=c(HC2O)
C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)
D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合,溶液中水的電離程度比純水的大
【答案】CD
【解析】
A.H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度,鉀離子不電離也不水解,且,則水解平衡常數(shù)Kh= <Ka1,說明的電離程度大于水解程度,所以c( )>c(K+)>c(H2C2O4),故A正確;
B.Ka2= =104.19,0.1molL1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19,則c()=,故B正確;
C.水解平衡常數(shù)Kh= <Ka2,說明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則加入的n(NaOH)大于n(KHC2O4H2C2O42H2O),則c(K+)<c(Na+),故C錯(cuò)誤;
D.0.1molL1PT與0.1molL1KOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4,因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,其對(duì)水的電離的抑制作用大于促進(jìn)作用,所以其溶液中水的電離程度小于純水,故D錯(cuò)誤;
故選:CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是( )
A.呼氣進(jìn)入的一極為正極,通入氧氣的一極為負(fù)極
B.呼氣中的酒精(乙醇)蒸氣在檢測(cè)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電流由氧氣所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中: Fe2+,NO3-,SO42-,Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+,K+,Cl-,HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+,Al3+,NO3-,Cl-
D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:K+,ClO-,SO42-,SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA
B.將Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH的數(shù)目為NA
D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-11
B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常數(shù)為10-0.71
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是________。
(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)工藝的實(shí)現(xiàn),涉及能源消耗、環(huán)境保護(hù)、綜合經(jīng)濟(jì)效益等等。
Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備,以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量,達(dá)到節(jié)能減排效果的有_______(填序號(hào))。
A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(2)“酸浸”時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________,同時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高化洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)檢驗(yàn)“流出液”中含量最多的陽(yáng)離子,其實(shí)驗(yàn)操作步驟是____。
(6)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑,寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。
(7)若有100 kg該廢釩催化劑,若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%,則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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