現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論研究認(rèn)為:在含有多個(gè)電子的原子中,電子的能量是________(填“相同”或“不相同”)的.在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量________,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量________.
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科目:高中化學(xué) 來源:四川省雙流中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022
(1)在同一個(gè)原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越________.理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),分別為3s、3p和________.現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做________原子.
(2)N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為193 kJ·mol-1,計(jì)算說明N2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(3)
在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是________,配離子[Cu(NH3)4]2+的配體是________.(4)
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題:①NH3中心原子的雜化方式為________雜化,
VSEPR構(gòu)型為________,分子的立體構(gòu)型為________.②BF3分子中,中心原子的雜化方式為________雜化,分子的立體構(gòu)型為________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)(1)在同一個(gè)原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越 。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),分別為3s、3p和 ,F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做 原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式:
①14Si ;②26Fe 。
(3)按所示格式填寫下表中的空格:
原子序數(shù) | 原子的價(jià)電子排布式 | 周期 | 族 |
17 | | 第三 | |
| 3d54s1 | | ⅥB |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(11分)(1)在同一個(gè)原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越 。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),分別為3s、3p和 ,F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做 原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計(jì)算說明N2中的 鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是 ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是 。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的雜化方式為 雜化,VSEPR構(gòu)型為 ,分子的立體構(gòu)型為 。
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為 雜化,分子的立體構(gòu)型為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省雙流中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(11分)(1)在同一個(gè)原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越 。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),分別為3s、3p和 ,F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做 原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計(jì)算說明N2中的 鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是 ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是 。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的雜化方式為 雜化,VSEPR構(gòu)型為 ,分子的立體構(gòu)型為 。
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為 雜化,分子的立體構(gòu)型為 。
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