(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越________．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和________．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做________原子．

(2)N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N－N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1，計算說明N2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)．

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是________，配離子[Cu(NH3)4]2+的配體是________．

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR構(gòu)型為________，分子的立體構(gòu)型為________．

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構(gòu)型為________．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南充高中高二第一次月考化學試卷 題型：填空題

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數(shù)
原子的價電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是               。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為            ，分子的立體構(gòu)型為                      。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。

 (4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雙流中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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