【題目】下列說法中正確的是(　　)。

A. 每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束

B. 同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8

C. 第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D. 第七周期排滿后只有23種元素

【答案】C

【解析】第一周期元素是從氫開始的,但是氫并不是堿金屬元素,A錯;同一周期(除第一周期外)從左向右,原子的最外層電子數(shù)從1增加到8;第七周期元素人們還沒有完全發(fā)現(xiàn),目前已有26種元素,如果排滿,則有32種元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強酸溶液產(chǎn)生較多的H2

C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

（2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。

（3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應(yīng)的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_____________。

（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當(dāng)pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。

（6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_________，X的相對原子質(zhì)量為_______。

（2）標(biāo)況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分數(shù)為__________。

（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應(yīng)，則鹽酸濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴

C.葡萄糖是常見的單糖，它不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50s，PCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結(jié)構(gòu)（不考慮順反和空間結(jié)構(gòu)）有多少種( )

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

（2）下列說法中正確的是________（填序號）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________。

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