在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值（   ）
A．無(wú)法確定B．只能為2
C．只能為3D．可能為2，也可能為3
D
若該可逆反應(yīng)前后氣體體積可變，則：
2A(g)  +   B(g)x(g)
起始：    2 mol       1 mol      0
另一起始：0.6 mol     0.3 mol    1.4 mol
轉(zhuǎn)化：    mol    mol1.4
則：（+0.6）=2，(+0.3)=1
故x=2
若該可逆反應(yīng)是等體積反應(yīng)，則x=3,只要按A與B的物質(zhì)的量之比為2∶1通入容器，在恒溫條件下可以建立起等效平衡。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


20080927

 
A．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不變，不再加深

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不變
C．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
D．NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過(guò)時(shí)間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度(c)變化曲線(xiàn)正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：
（1）H2的轉(zhuǎn)化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度仍為w mol·L-1。
若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為_(kāi)_______。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下有可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經(jīng)過(guò)2分鐘后達(dá)平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（   ）
A．平衡時(shí)，X與Z的生成速率之比為1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說(shuō)法不正確的是                                  （   ）

       A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，
升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，
升溫時(shí)甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動(dòng)
C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間也是30s
D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                       
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某體積可變的容器內(nèi)，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積是V L，其中C氣體占10%，下列判斷正確的是（   ）
①原混合氣體的體積是1.2V L ②原混合氣體的體積是1.1V L ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.05V L ④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L
A．②③B．②④C．①③D．①④

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