下列說(shuō)法正確的是                                       
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)平衡
B、C
選項(xiàng)A、D中隱含了“總是”，“一定”等絕對(duì)化的關(guān)鍵詞，正確理解平衡有關(guān)的概念，本題正確選項(xiàng)為B、C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是：
A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值（   ）
A．無(wú)法確定B．只能為2
C．只能為3D．可能為2，也可能為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某體積可變的密閉容器里盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
A+3B2C
若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為vL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是    [    ]
①原混合氣體的體積為1.2Vl ②原混合氣體的體積為1.1vL ③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05vL ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05vL
A．①B．②
C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．條件一定時(shí)可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率快
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
A.C的生成速率與C的分解速率相等?
B.單位時(shí)間生成n mol A同時(shí)生成3n mol B?
C.A、B、C的濃度不再變化?
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分別在某時(shí)刻測(cè)得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)繪成圖，不正確的敘述是
A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)
C．H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)
D．G、H、I三點(diǎn)功能已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷表示反應(yīng)進(jìn)行得最完全的數(shù)據(jù)是（    ）
A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝

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