Question

硫元素可以形成多種物質(zhì)如、SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-等。
（1）中S原子的軌道雜化類型是   ，的空間構(gòu)型是   。
（2）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，經(jīng)測(cè)定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu²⁺的電子排布式為   。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有   （填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵

B．氫鍵

C．離子鍵

D．配位鍵 E．分子間作用力

③寫出與SO₄^2-互為等電子體的一種分子   。上述白色沉淀的化學(xué)式為   。

Answer 1

（1）sp³       三角錐型     
（2）①[Ar]3d⁹     ②ACD   （對(duì)一個(gè)給1分，全對(duì)給2分，只要有答案選錯(cuò)，該題得0分）
③SiCl₄或SiF₄     ④Cu(NH₄)SO₃  

解析試題分析：（1）SCl₃⁺中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為（6+3-1）/2=4，所以雜化類型為sp³，有3個(gè)配位原子，故空間構(gòu)型是三角錐型；（2）②[Cu(NH₃)₄]SO₄為配合物，[Cu(NH₃)₄]²⁺存在配位鍵，內(nèi)界與外界形成離子鍵，NH₃、SO₄^2-存在共價(jià)鍵；③等電子體是原子數(shù)和最外層電子總數(shù)相同微粒，一般在同一周期左右元素和同族上下找，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子SiCl₄或SiF₄ 或CCl₄等；④三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子只能是SO₃^2-、NH₄⁺，結(jié)合沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，化學(xué)式為Cu(NH₄)SO₃ 。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、等電子體、核外電子排布等知識(shí)