在恒溫恒容的甲、乙、丙3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

反應(yīng)物的投入量、測得反應(yīng)達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．

若w2＝2w1，則x＝4

B．

若α1＝α2，則x＞4

C．

不論x為何值，總有Q2＞Q1

D．

若w1＝w3且滿足3nC＋8nA＝12nB時，可判斷x＝4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值
x＞2
x＞2
（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是
壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2
壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時
正逆反應(yīng)同時
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．
精英家教網(wǎng)
反應(yīng)均達(dá)到平衡時，生成NH3也均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．
①該條件下甲容器中的K=
 
；平衡時，甲的壓強(qiáng)P平=
 
（用P0表示）；
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)換率=
 
．
（3）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如下圖．精英家教網(wǎng)
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的反應(yīng)為
 
；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的甲、乙、丙3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
反應(yīng)物的投入量、測得反應(yīng)達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB nAmolA、nB molB、nC molC
C的體積分?jǐn)?shù) w1 w2 w3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
反應(yīng)的能量變化 Q1 Q2 Q3
下列說法正確的是（　�。�
A、若w2=2w1，則x=4
B、若α1=α2，則x＞4
C、不論x為何值，總有Q2＞Q1
D、若w1=w3且滿足3nC+8nA=12nB時，可判斷x=4

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