Question

【題目】下列說法正確的是：

A．在100℃、101KPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

則可以計算出反應的△H為-384kJ·mol-1

D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH 減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol-1，是液體水變化為氣體需要吸收熱量，焓變?yōu)樨撝�，故A錯誤；B．含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-離子濃度可能不相等，如在MgCl2和Na2CO3溶液中，并且在不同的溫度下，溶度積常數(shù)不同，故B錯誤；C．因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故C錯誤；D．NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液pH的減小，故D正確。