【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后,有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉(zhuǎn)移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
【答案】C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)中Na是還原劑,化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),反應(yīng)的Na為0.1mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.1NA,溶液中HCO3-發(fā)生水解、電離,溶液中HCO3-的物質(zhì)的量小于0.1mol,溶液中HCO3-小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.由A分析可知轉(zhuǎn)移電子為0.1NA,生成氫氣為0.05mol,該條件下,氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,占有的體積不一定是22.4L,故B錯(cuò)誤;C.生成碳酸鈣為0.1mol,其質(zhì)量=0.1mol×100g/mol=10g,生成氫氣為0.05mol,氫氣分子數(shù)目為0.05NA,故C正確;D.生成碳酸鈣為0.1mol,其質(zhì)量=0.1mol×100g/mol=10g,由A分析可知,溶液中HCO3-小于0.1NA,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是:
A.在100℃、101KPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol,則H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
C.己知:
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384kJ·mol-1
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH 減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的( )
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
C. 竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
D. 采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能促使水的電離平衡正向移動(dòng),而且所得溶液呈酸性的是
A. 將水加熱到100℃時(shí),水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液
C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
B.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟:①在儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液②向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應(yīng)后,靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí),先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是 。
(3)實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其目的是 。
(4)步驟④進(jìn)行的操作a是 。
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。在A處通入氯氣,圖中B為開(kāi)關(guān),關(guān)閉B時(shí),C中紅色布條顏色無(wú)變化;打開(kāi)B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是
A. D中可以是水 B. D中可以是飽和食鹽水
C. D中不可能是濃H2SO4 D. 通入的氯氣中含有水蒸氣
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