【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷產(chǎn)物是(　　)

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定

【答案】C

【解析】試題分析：2.3g鈉的物質的量是0.1mol，假設全部生成Na2O，根據(jù)鈉元素守恒，m(Na2O)＝0.05mol×62g/mol＝3.1g，假設全部生成Na2O2，則m(Na2O2)＝0.05mol×78g/mol＝3.9g，因此氧化物應是氧化鈉，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O＝C＝S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為:

①氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列問題:

（1）在以上脫除COS的反應中，若某反應有1mol電子發(fā)生轉移，則該反應吸收的熱量為____kJ。

（2）已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，則△H3=_____kJ/mol。

（3）某溫度下，在某密閉容器中進行COS的氫解反應

①當反應達到限度后，增大容器的體積，則正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)；

②當容器體積不變時，若起始時充入COS和H2的體積比為1:2，下列情形能表明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對分子質量不變 d.COS體積分數(shù)不變

③當容器體積不變時，若COS和H2的起始物質的量比為1:a，平衡后COS和H2的物質的量比為1:10a，則此溫度下H2平衡轉化率為______(用含a的式子表示)。

（4）羰基硫的氫解或水解反應能否設計成原電池_____(能或否)，理由是________。

（5）用金屬儲氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

①原電池的負極材料是____(填化學式)。

②寫出原電池的正極反應式_________，正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③原電池工作時，硫酸溶液的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計，請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是____。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：___________________________________。

Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池。

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于同位素的一組是

A.H2O和D2OB.金剛石和石墨C.氕、氘、氚D.40K、40Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應采用的是 ( )

A. 加入過量的HCl溶液

B. 通入過量的CO2氣體

C. 加入過量的Ca(HCO3)2溶液

D. 將溶液進行加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”． ①維生素C俗名為 ． 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)?/span> ， 該實驗說明維生素C具有性．
②油脂在人體內水解的最終產(chǎn)物是（寫名稱）和甘油．
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是 ， 屬于糖類的是 ．

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