Question

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Fe₂O₃與稀HNO₃反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• B． 用稀H₂SO₄除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 少量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．反應生成硝酸鐵、水；
B．反應生成硫酸銅、二氧化碳、水；
C．恰好使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．少量Ca（OH）₂完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．Fe₂O₃與稀HNO₃反應，為復分解反應，其離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故A正確；
B．用稀H₂SO₄除去銅綠的離子反應為4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故B正確；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子反應為NH₄⁺+2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故C錯誤；
D．少量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃混合的離子反應為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、與量有關的離子反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．