下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．FeCl3溶液（FeCl2）酸性KMnO4溶液Cl2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘；HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
B．二者均可與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子．
解答： 解：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，而HCl不能與KI反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)雜質(zhì)；HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜合理，故A不選；
B．二者均可與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；而碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可除雜，故B不選；
C．HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別雜質(zhì)，而二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C不選；
D．亞鐵離子具有還原性，酸性KMnO4溶液褪色可鑒別雜質(zhì)，且亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子，可除雜，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，注意鑒別有明顯現(xiàn)象、除雜不能引入新雜質(zhì)等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NF3是三角錐形分子
B、NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、NH4F中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D、此反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當(dāng)7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物，一定屬于同系物的是（　�。�
A、 和
B、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
C、丙酸丙酯和高級(jí)脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下面的反應(yīng)  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2CO3=2H++CO32-
D、HNO3=H++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫(xiě)出錫原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
，SO2-4的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
．
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="5kgnej1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為
 
[列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
；若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為
 
．
（3）某種只含鐵和氧兩元素的樣品A，在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的
50
29
倍，試寫(xiě)出樣品A的可能組成：
①
 
；②
 
；③
 
．（可不填滿(mǎn)）

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