Question

下列有關(guān)反應熱的敘述正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
• B、在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
• C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
• D、己知2C（s）+2O₂（g）=CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H₂ 則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的化合物，水的狀態(tài)應為液態(tài)；
B、稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50 mL、0.50 mol?L^-1 HCl，它的物質(zhì)的量就是0.025 mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO₂，如果恰好取50 mL、0.50 mol?L^-1 NaOH，就很難保證有0.025 mol NaOH參與反應去中和0.025 mol的HCl；
C、設與氧氣反應生成二氧化碳的碳的物質(zhì)的量為amol，則與氧氣反應生成一氧化碳的碳的物質(zhì)的量為（0.6-a）mol，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量和熱量關(guān)系列式計算；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．

解答： 解：A、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B、稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50 mL、0.50 mol?L^-1 HCl，它的物質(zhì)的量就是0.025 mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO₂，如果恰好取50 mL、0.50 mol?L^-1 NaOH，就很難保證有0.025 mol NaOH參與反應去中和0.025 mol的HCl，因此在測定中和熱的實驗中氫氧化鈉過量，故B錯誤；
C、7.2 g 的碳的物質(zhì)的量為0.6mol，12.8 g 的氧氣的物質(zhì)的量為0.4mol，設與氧氣反應生成二氧化碳的碳的物質(zhì)的量為amol，則與氧氣反應生成一氧化碳的碳的物質(zhì)的量為（0.6-a）mol，則有：①a+0.5×（0.6-a）=0.4②amol×y kJ/mol+（0.6-a）mol×（-△H）=xkJ，聯(lián)立求得：x=0.2，△H=（0.5 y-2.5x）kJ/mol，故C正確；
D、單質(zhì)碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用、燃燒熱的概念、焓變的含義等知識，注意平時知識的積累是解題關(guān)鍵，難度中等，C選項的計算是本題的難點．