【題目】在一密閉容器中,反應(yīng):aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,下列說法正確的是( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a>b

【答案】C

【解析】

a=b,則保持溫度不變,將容器體積增加一倍,平衡不移動,BC的濃度應(yīng)均是原來的,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明ab,以此來分析。

A. 由以上分析可知,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,A項(xiàng)錯誤;
B. 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)錯誤;
C. 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,C項(xiàng)正確
D. 減小大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,則說明ab,D項(xiàng)錯誤。
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與XZ的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、XY三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>WYZ

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.W分別與XY、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物MW不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng) ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1

反應(yīng) IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H2____0(填、

②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

E.按原比例再充入COH2

③某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時的溫度為___(從上表中選擇);

④恒溫下,1 molCOnmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成 amolCH3OH。若起始時放入3molCO、3nmolH2,則達(dá)平衡時生成CH3OH_______mol。

II25℃時,電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________;(填編號)

ACO32- BClO- CCH3COO- DHCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是:________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____;

A. B. C. D.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程 pH 變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)_______(大于等于小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H)(大于、等于小于”)

III.以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH_____(填增大減小不變),負(fù)極反應(yīng)式為________。

②圖中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為_________。

③電解一段時間,從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol

④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-14Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,則O3O2穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)常溫下,100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)

(1)由圖中信息可知HA____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

(二)Ⅰ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O

請完成下列問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗

(2)本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3

△H<0。請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。

a.SO2SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol SO2 (g)0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)KSO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。

平衡常數(shù)K=______________

平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________

(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(“>”“=”“<”下同)。

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【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化:

已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:

(1)F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)A生成BF的反應(yīng)類型為(選填序號)________

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有____________種。

(5)寫出下列方程式

①由A生成BF_______________________________________

B → C___________________________________________________;

A在一定條件下生成高聚物:__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)4Y(g)2Z(g)3R(g),其中X、YZ、R的起始濃度依次為0.10.4、0.20.3(單位均為mol·L1,下同),則達(dá)平衡時,各物質(zhì)的濃度不可能的是

A.c(X)0.15B.c(Z)0.3C.c(Y)0.9D.c(R)0.6

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同步練習(xí)冊答案