【題目】(一)常溫下,100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。

(1)由圖中信息可知HA____________(填“強”或“弱”)

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

(二)Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O

請完成下列問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-198%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

【答案】 < M++H2OMOH+H+ 1×10-a c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) = ADEFH 不需要 因為Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/span> ABD

【解析】

(1)根據(jù)圖象知,加入堿溶液的體積為0,0.01molL1HA溶液的pH=2,氫離子濃度為0.01mol/L,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸在溶液中完全電離,屬于強酸,

故答案為:強;

(2)N點時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強酸弱堿鹽,水解顯示酸性,a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為:M++H2OMOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,c(OH)=1×10-a molL1

故答案為:<;M++H2OMOH+H+1×10-a;

(3)由于在KMOH的物質(zhì)的量遠遠大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),

故答案為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);

(4)K點時,加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02molL1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=0.002mol/0.2L=0.01mol/L,HA是強酸,所以反應(yīng)后的溶液中c(A)=1/2×0.01molL1=0.005molL1,故c(M+)+c(MOH)=2c(A)

故答案為:=。

(二)Ⅰ.1)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,實驗時應(yīng)用酸式滴定管,無色NaHSO3溶液顯酸性,用酸式滴定管,滴定過程還需要錐形瓶盛放待測液、白紙對比終點顏色變化、滴定管夾和鐵架臺,所以需要用到的是:A、D、E、F、H,

故答案為:ADEFH;

2Mn2+無色,MnO4- 為紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙员緦嶒灢恍枰褂弥甘緞?/span>

故答案為:不需要;因為Mn2+無色,MnO4-紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/span>

Ⅱ.A. 容量瓶有瓶塞,配制時需要搖勻,所以使用前必須檢查是否漏水;滴定管有旋塞或者橡膠管,使用前必須檢查是否漏液,故A正確;

B. 若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,根據(jù)稀釋定律可知,需用密度為1.84 g·mL-198%的濃硫酸5.43 mL,故B正確;

C. 在配制溶液時,要加蒸餾水定容,所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響,故C錯誤;

D. 滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗,否則會將待裝液稀釋,如:酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,導(dǎo)致標準液濃度減小,滴定時消耗的標準液體積偏大,測得的NaOH溶液的濃度將偏大,故D正確;

E. 配制溶液時,定容時俯視度數(shù),溶液體積偏小,根據(jù)c=n/V可知濃度偏大,故E錯誤;

F. 中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則消耗的標準溶液體積偏小,則測得的NaOH溶液的濃度將偏小,故F錯誤;

故答案為:ABD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證,實驗裝置如下圖所示。

下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是

實驗事實

所得結(jié)論

A

濕潤的品紅試紙褪色

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B

濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體

證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C

濕潤的藍色石蕊試紙變紅

證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)

D

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(

A. AgCl懸濁液中加入KI溶液:AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)

B. 明礬凈水:Al33H2OAl(OH)33H

C. 90℃時,測得純水中Kw3.8×1013H2O(l)H(aq)OH(aq) H0

D. 用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32H2OHCO3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示:

已知:CH2=CH2 HOCH2CH2OH,回答下列問題:

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型:A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(6)E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________(分子中無O—O)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng):aA(g) bB(g) 達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,下列說法正確的是( )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

(1)該溫度下水的離子積為__________;該溫度_____________常溫(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_____。

(3)除了用pH外,科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性:。則該溫度下,0.01mol/L鹽酸的酸度AG=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.100ml18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.6NA

B.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

C.標準狀況下,22.4LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

D.24.5gKClO3晶體中含有C1-的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨

C. D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_____________;②互為同系物的是________________

③互為同素異形體的是__________;④互為同分異構(gòu)體的是_____________;

⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是____。

(2)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:

A.________________________;

B.CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3_______________________

C.3,4-二甲基-4-乙基庚烷:______________________________;

D.2-甲基-2-丁烯:_________________

E.2,4,6-三硝基苯酚:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖電化學(xué)原理可用于治理水中硝酸鹽的污染,下列說法不正確的是

A. A為電源正極

B. Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH

D. 質(zhì)子從Pt電極移向Ag-Pt電極

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