【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 ( )
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大
B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時(shí),2c()=c(HF)
C.向氨水中加入 NH4Cl 固體,溶液中增大
D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后,其 pH=b,則 b<a-1
【答案】B
【解析】
A. 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,故A錯(cuò)誤;
B. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),溶液中物料守恒為:c(Na+)=c(HF)+c(F-),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去鈉離子的濃度可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),故B正確;
C. 銨根離子的水解常數(shù)Kh=,溶液的溫度不變,水解常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D. 加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,稀釋10倍后導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的,pH變化小于1,所以稀釋后的pH=b>a-1,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按下列要求填空:
(1)已知,NaBH4與水反應(yīng):BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑(反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原),反應(yīng)后所得溶液顯堿性,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。
(2)廣義的水解觀認(rèn)為:水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì),不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化.根據(jù)以上信息,下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是 ___________
①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3
③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S
⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl
(3)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = -a kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = -b kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH3 = -c kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________
(4)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】十九大報(bào)告指出:“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治,打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1)工業(yè)上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為:
主反應(yīng):a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;
副反應(yīng):b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol;
c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
①主反應(yīng)的ΔH1=____________。
②將氮氧化合物按一定的流速通過(guò)脫硝裝置,測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號(hào))。
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃
溫度超過(guò)1000℃,NO濃度升高的原因是_______________。
(2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如上如圖所示。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是____________,理由是___________。
(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。(用分?jǐn)?shù)表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),常見(jiàn)的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣(CaO2)。已知過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無(wú)強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)3:__________________________,證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)二:通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下。
(2)試劑A可以選用________,試劑B的作用是________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)量碳鐵合金的含碳量,提出了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
方案Ⅰ:含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng),用下列裝置加持裝置省略既可檢驗(yàn)產(chǎn)物中除外混合氣體的成分,又可通過(guò)測(cè)量的質(zhì)量來(lái)計(jì)算合金的含碳量。
(1)合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)時(shí)____(填化學(xué)式)。
(2)為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,上述儀器正確的連接順序按氣流方向為:混合氣體→____→____→______→(a)(b)→_____→_______→(k)(l)。
(3)裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號(hào);在本實(shí)驗(yàn)中的作用是 ______ 。
A 堿石灰 B 無(wú)水氯化鈣 C 濃硫酸
(4)若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象,則證明原混合氣體中一定含有。
(5)實(shí)驗(yàn)后最終測(cè)量的含碳量偏低,某同學(xué)猜測(cè)混合氣體中有可能含有CO,在G后增加一個(gè)裝置即可驗(yàn)證他的猜測(cè),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明驗(yàn)證這個(gè)猜測(cè)所需裝置及藥品和具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ______ 。
方案Ⅱ:稱取粉末狀樣品,加入某濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______(保留三位有效數(shù)字)。
方案Ⅲ:利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,合金質(zhì)量會(huì)減輕從而計(jì)算含碳量,但是他們將一定量的樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,其原因是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:______。
為了驗(yàn)證可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:
a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量______(填序號(hào)); 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加______(填序號(hào))。 | 若A中________, B中________, C中________,則甲成立。 |
(2)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。
①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________;
②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大
B. 若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
D. 平衡時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3:1
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