【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體。合成α-萜品醇(G)的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為C8H12O2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為________；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對(duì)，你認(rèn)為可能原因是_________________________________。

(3)試寫(xiě)出由化合物E制取化合物F的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(4)化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

a．為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體

(5)下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a．A的核磁共振氫譜有4種峰

b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．G中所有原子可能在同一平面上

d．G可以使溴水褪色

【答案】 羰基、羧基 消去反應(yīng) 化合物B在濃H2SO4中會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)，影響產(chǎn)率 ＋C2H5OH＋H2O 4 ad

【解析】A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，已知E的化學(xué)式為：C8H12O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G；
（1）根據(jù)圖示有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有官能團(tuán)為羰基、羧基；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（2）化合物C在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成D；化合物B中含有羥基和羧基，在濃硫酸中B會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)，影響生成E的產(chǎn)率；
（3）由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；
（4）a．為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈，滿足條件的有機(jī)物為支鏈狀；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中含有醛基；c．能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明分子中含有羧基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵，則與A互為同分異構(gòu)體其滿足條件的有機(jī)物有：HOOCCH=CHCH2CH2CH2CHO、HOOCCH2CH=CHCH2CH2CHO、HOOCCH2CH2CH=CHCH2CHO、HOOCCH2CH2CH2CH=CHCHO，總共有4種；
（5）a．A分子中含有4種等效H原子，所以其核磁共振氫譜有4種峰，故a正確；b．B分子中不含苯環(huán)，不含酚羥基，所以B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．G中含有甲基，甲基為正四面體結(jié)構(gòu)，所以G的所有原子不可能在同一平面上，故c錯(cuò)誤；d．G中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故d正確；故答案為ad。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2CH3OH 。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再?zèng)_入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。

HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋（用必要的文

字和離子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃時(shí)，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計(jì)算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH)，化學(xué)方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半徑：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 漂白粉和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑

B. 聚乙烯塑料用作食品包裝材料，會(huì)造成環(huán)境污染

C. 防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

D. 硅膠、生石灰、還原鐵粉，均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句中，加點(diǎn)字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是

A. 柳絮飛時(shí)花滿城 B. 朝如青絲暮成雪

C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片

B. 《天工開(kāi)物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)

C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以N2和H2為原料，合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號(hào)）。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)分離生成的NH3 d.降低溫度

(2)在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個(gè)體積可變的恒壓密閉容器中，p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，則反應(yīng)速率v (N2)=_______mol/min (用單位時(shí)間物質(zhì)的量變量表示化學(xué)反應(yīng)速率），平衡常數(shù)Kp =________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(3)在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是_____ （填序號(hào)）。

a.在t1~t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b.在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度

c.在t3~t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.在t0~t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)的值最大

(4)氨和聯(lián)氨（N2H4)是氨的兩種常見(jiàn)化合物，最常見(jiàn)的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。標(biāo)況下，每消耗1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_________。

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