【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖:
已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。
②25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。
HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4,Ksp (MgF2)=7.4×10-11。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是__________(填化學式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3,請用化學平衡移動原理解釋(用必要的文
字和離子方程式回答)_______________________________________。
(3)25 ℃時,1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=________ mol·L-1(列出計算式即可)。
NH4F溶液呈 _____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,當除鎂率達到99%時,溶液中c(F-)=_______ mol·L-1。
(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH),化學方程式為________________________________;NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液),工作原理為:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,負極的電極反應式:__________________________________。
【答案】 Fe(OH)3、Al(OH)3 NH4Cl水解產(chǎn)生H+,NH4++H2ONH3·H2O+H+,Mg與H+反應產(chǎn)生H2,使c(H+)減小,促進上述平衡向右移動,生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3 Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑ 酸性 2.0×10-3 2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2O LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
【解析】(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,根據(jù)圖像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3,所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;(2). NH4Cl水解產(chǎn)生H+,NH4++H2ONH3·H2O+H+,Mg與H+反應產(chǎn)生H2,使c(H+)減小,促進上述平衡向右移動,生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3 Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑;(3)25 ℃時,1 mol·L-1的NaF溶液中c(F-)=1 mol·L-1,HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4,c(H+)==7.2×10-4,c(OH-)==;NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4,Kb<Kb,NH4F溶液呈酸性;(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,當除鎂率達到99%時,c(Mg2+)=1.85×10-5mol·L-1,溶液中c(F-)==2.0×10-3 mol·L-1;(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH)同時生成硫酸鈉和氯化鈉,其化學方程式為:2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO(OH)+H2O;NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液),工作原理為:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,負極是LaNi5H6失去電子生成LaNi5,其電極反應式:LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O。
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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗能成功的是( )
A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離
C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用水鑒別:苯、乙醇、四氯化碳
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【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發(fā)生還原反應
B. 隨著使用,電解液的pH逐漸減小
C. a mmolO2反應,理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
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【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能最好地解釋這個事實的是( )
A. 都是金屬元素 B. 原子半徑相差不大
C. 最外層電子數(shù)相同 D. 最高化合價相同
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【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣量相等的是( )
①C2H2與CH3CHO ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.②④
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【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體。合成α-萜品醇(G)的路線之一如下:
其中E的化學式為C8H12O2,請回答下列問題:
(1)A中含有的官能團名稱是________;C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)由化合物C制取化合物D的反應類型為________;有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E,但很快遭到反對,你認為可能原因是_________________________________。
(3)試寫出由化合物E制取化合物F的化學方程式:_______________________________________。
(4)化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
a.為鏈狀有機物且無支鏈
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.能和碳酸氫鈉反應生成氣體
(5)下列說法正確的是________(填寫序號)。
a.A的核磁共振氫譜有4種峰
b.B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.G中所有原子可能在同一平面上
d.G可以使溴水褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | NH4C1溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 過濾 |
B | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
C | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應用廣泛。
(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。
(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________;
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請簡述其原因:____________
(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________;
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm,O2-的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計算式表達)
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