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把x mol　CO2通過足量的Na2O2后再與y mL　NO混合．x與y之和為30 mL．設充分反應后氣體的體積縮小為15 mL(測定條件相同)，則x∶y可能為

①1∶1�、�2∶1�、�5∶4　④7∶5

A．

只有①

B．

只有②

C．

只有③④

D．

①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：013

把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2澄清石灰水中充分反應，下列敘述中錯誤的是

[　　]

A．當x≤y時，生成100x g沉淀

B．y≤x時，生成100y g沉淀

C．y＜x＜2y時，生成100(2y－x) g沉淀

D．當2y≤x時，產生的沉淀將完全溶解

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科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2012屆高三12月階段性檢測化學試題 題型：022

“氫能”將是未來最理想的新能源．

Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為________．(填序號)

A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________

④2HgO2Hg＋O2↑

請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________．

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式：

反應①________；反應②________．

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是________．

Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應或逆反應)方向進行．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________．

(3)在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅．

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是________；

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體________g；

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化)，則該氣體的成分是________，其物質的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：013

把X氣體慢慢通入一定量的Y溶液中, 產生沉淀量與加入X物質的量(mol)的關系如 圖所示. 符合圖示的是 

[　　]

A.Y為Ca(OH)2, X為CO2 　　B.Y為H2S, X為Cl2 　　

C.Y為H2S, X為SO2     　　D.Y為Cl2, X為SO2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。

 

請你參與實驗并完成下列問題:

(1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內,通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應速率為x mol·(L·min)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù):

①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); 

②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; 

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); 

④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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