10．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 為短周期元素，W 元素的核電荷數(shù)為X 元素的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞減
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．液態(tài)WX3 氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，據(jù)此結(jié)合選項判斷即可．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，
A、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A正確；
B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，故B錯誤；
C、WX3 為SO3，屬于分子晶體，氣化均需克服分子間作用力，故C正確；
D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，解題是時注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　　）
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　�。�
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價，易發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de
a．C　　　　　b．N2　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由（用離子方程式和必要的文字說明）2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化．
（3）若X為化合物，A、B、C為含金屬元素的無機化合物，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．則X的可能為NaOH或CO2（填化學(xué)式），A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下
圖1 所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2 是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B 處產(chǎn)生的氣體是氫氣，E 電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1 安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g 的燒堿，某工廠用300 個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342 噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
I．結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、H+氧化性強弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+，生成Ti3+保護Fe2+不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣能降低H+濃度，提高溶液溫度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•H2O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫出一項）．
（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料1000amol．

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