【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】

A．氯化銨加熱分解后，溫度稍低在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯誤；

B．吸收二氧化碳時，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，圖中進氣方向不合理，故B錯誤；

C．由NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl可知，碳酸氫鈉沉淀與溶液分離，則選圖中過濾法可分離，故C正確；

D．碳酸氫鈉加熱會分解，不能直接加熱干燥，應(yīng)選干燥器進行干燥或烘干，故D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是(用化學(xué)方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題：

(1)基態(tài) Cr 原子的價電子排布式為_______，占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________，寫出BF的一種等電子體_______。

(3)Fe3+比 Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________。

(4)金剛石晶胞中面心和頂點碳原子替換成硅原子即為金剛砂晶胞，其晶胞如圖所示：

①金剛砂的化學(xué)式為_________。

②原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中 A 原子坐標（0，0，0），則金剛砂晶胞中碳原子 X 的原子坐標為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：

B.向足量的NaOH溶液中逐漸滴入溶液：

C.向明礬溶液中滴加溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時：

D.向溶液中通入足量氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是(　　)

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：、、

B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO3、

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中，逐滴加入鹽酸：、、AlO2-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵

B.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

C.硫酸晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D.氯氣和氯化氫分子中的氯原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

（1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池裝置的簡圖：____________

（2）注明外電路的電子流向____________

（3）寫出2個電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________

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