【題目】乙烷和乙烯的混合氣體200 mL，在催化劑的作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣100 mL，則原混合氣體中乙烷和乙烯的體積比是(　　)

A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 1∶3

【答案】C

【解析】

乙烯與H2發(fā)生CH2=CH2＋H2→CH3CH3，以及相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比進行分析；

相同條件下，氣體的體積之比等其物質(zhì)的量之比，乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋H2→CH3CH3，即乙烯的體積為100mL，則乙烷的體積為(200mL－100mL)=100mL，體積比為1：1，故C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g B. 氫氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量

C. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol D. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

…

實驗完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出


（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認為是C2H4 ， 乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學方程式是；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和 ， 使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
（3）為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序為 ．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 ．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 ．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
請寫出最先生成沉淀的離子方程式 ． 當溶液PH=10時，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問題：合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ．
②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

N2

H2

NH3

起始（mol）

2

7

0

10s（mol）

1.6

平衡（mol）

2

平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 ．
③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的為 ．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質(zhì)，試寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應(yīng)，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ．
該同學設(shè)計實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應(yīng)的離子方程式是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某氣體的質(zhì)量為4.4g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_____；在標準狀況下，該氣體的體積是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A，B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.A，B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域．下列說法不正確的是（ ）

A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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