Question

【題目】按要求填空
（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 ．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
請寫出最先生成沉淀的離子方程式 ． 當溶液PH=10時，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問題：合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ．
②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)	N2	H2	NH3
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 ．
③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的為 ．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學(xué)煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質(zhì)，試寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜；c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）
（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10﹣22
（3）；50%；AD；8NH3+6NO2=7N2+12H2O
【解析】解：（1）①pH=3的HA溶液濃度遠遠大于10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為10﹣3mol/L，二者等體積混合得到HA、NaA混合溶液，且HA的濃度遠大于NaA的濃度，溶液呈酸性，則混合溶液的pH值＜7，
所以答案是：＜；
②混合后溶液pH=7，則溶液中c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可得：c（A﹣）=c（Na+），則溶液中c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+），
所以答案是：c（A﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）；
（2.）氫氧化鋁、氫氧化鐵的組成均為1：3型，氫氧化鐵的溶度積更小，先析出氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
當溶液pH=10時，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根據(jù)Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH﹣）=3×10﹣34 ， 可得c（Al3+）=3×10﹣22mol/L，
所以答案是：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；3×10﹣22；
（3.）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= ，
所以答案是： ；
②平衡時生成氨氣2mol，由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）可知參加反應(yīng)的氮氣為2mol× =1mol，故氮氣的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，
所以答案是：50%；
③A．容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，密度始終保持不變，故A錯誤；
B．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當平均分子量保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，當氣體的總物質(zhì)的量保持不變時，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣，均表示正反應(yīng)熟練，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，故D錯誤．
故選：AD；
④NH3與NO2反應(yīng)得到不會污染空氣的物質(zhì)，反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，
所以答案是：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．