【題目】室溫下,0.1000mol·L1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L1的氨水中,溶液的pHpOH[注:pOH=-lgc(OH)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A.圖中ab14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)20.00 mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系:c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),圖中的交點(diǎn)J向右移

【答案】B

【解析】

A. 圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H),b=-lgc(OH)c(H)·c(OH)1014計(jì)算可知ab=-lgc(H)·c(OH)=-lg101414,A項(xiàng)正確;

B. 交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH7,應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液,V(HCl)<20.00 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒,c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H),變式得c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH),C項(xiàng)正確;

D. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),體系的溫度升高,水和氨水的電離程度都變大,c(OH)增大,pOH減小,pH增大,圖中的交點(diǎn)J向右移,D項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法正確的是 (

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V

B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%

C.250℃,催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g ) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1

C.2NO2=O22NO  ΔH=+116.2 kJ·mol1

D.S(s)O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題:

1)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無(wú)色氣體,黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中只有NaCl、NaClONaClO3三種溶質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na)n(Cl)可能為75

D.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1021

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:

1)配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算稱(chēng)量溶解→(冷卻后)__洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__搖勻將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱(chēng)量__g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

2)取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有:___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁,二者恰好完全反應(yīng),試計(jì)算:

1)求鋁的物質(zhì)的量___;

2)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

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