【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列物質(zhì)能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是:
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
A. 反應(yīng)停止了 B. 反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相等
C. 反應(yīng)物和生成物濃度相等 D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),32g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出熱量726.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)目前,工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________(注明單位);
②用三段式計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率____________;
③下列說(shuō)法中,能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:①CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。
(2) 已知:2Al (s)+O2(g)= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +O2(g)= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
(3)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過(guò)程由3步反應(yīng)組成: ① I —(aq)+ O3(g)= ⅠO—(aq)+O2(g) △H1
②ⅠO—(aq)+ H+(aq) HOI (aq) △H2
③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ,反應(yīng)熱為 _______________(用含△H1、△H2、△H3 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達(dá)到平衡吋,O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=80
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023個(gè)O2 , 含分子數(shù)最多的是(填序號(hào),下同) , 含原子數(shù)最少的是 , 質(zhì)量最大的是 , 體積最小的;密度由大到小的順序?yàn)椋?/span> .
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 , 其質(zhì)量比為;物質(zhì)的量比為;碳原子數(shù)比為;原子數(shù)比為 .
(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為;密度比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中原因或結(jié)論與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 將NO2球浸泡在熱水中,球中氣體顏色加深 | 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1,升溫平衡向生成NO2方向移動(dòng) |
B | 在密閉容器中有反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(C)為0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(C)為0.8mol·L-1 | x=l,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng) |
C | 向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL,搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象 | 常溫下鋁和濃硝酸不反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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