【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

2

1

0

放熱 156.8 kJ

0.6

0.3

1.4

QQ>0

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋,O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=80

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O23.2 mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡前v>v

【答案】C

【解析】將容器中起始物質(zhì)的量采用極限法一邊倒換算后SO2、O2、SO3依次為2mol、1mol、0,與容器起始物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等,則恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)容器和容器為完全全等的等效平衡。A項(xiàng),容器達(dá)平衡時(shí)放出156.8kJ的熱量,則1mol:n(O2轉(zhuǎn)化=196kJ:156.8kJ,n(O2轉(zhuǎn)化=0.8mol,O2的轉(zhuǎn)化率為100%=80%,正確;B項(xiàng),容器O2平衡物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol,容器與容器為完全全等的等效平衡,容器平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.2mol,容器消耗O2物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol,達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q=196kJ/mol0.1mol=19.6kJ,正確;C項(xiàng),容器、溫度相同,容器、中平衡常數(shù)相同,容器平衡時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量依次為0.4mol、0.2mol、1.6mol,平衡時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L,平衡常數(shù)K==160,錯(cuò)誤;D項(xiàng),此時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L,濃度商為=80160,反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到平衡前υ(正)υ(逆),正確;答案選C。

容器特點(diǎn)和反應(yīng)特點(diǎn)

等效條件

結(jié)果

恒溫恒容

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等

起始投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c、p均相同

恒溫恒容

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等

起始投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例

兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同,n、c、p成比例變化

恒溫恒壓

所有有氣體參與的可逆反應(yīng)

起始投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同,n、V成比例變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時(shí),一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應(yīng)為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是____________反應(yīng)(填吸熱或者放熱”)。

(2)該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10-3mol,則此時(shí)容器中的n(HCl) =_____________mol。

(3)對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是____________________(選填編號(hào))。

a.增加n(HCl),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

b.體積不變加入稀有氣體,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

d.如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大

(4)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)能量的相對(duì)大小如圖2所示,寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用離子符號(hào)表示)____________________;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子______mol。

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B.18O存在于水中

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