【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下:

回答下列問題:

(1)酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。

(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,原因是_____________

(3)轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,原因是___________________________ 。

(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________

(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________ 。

(6)在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

【答案】 抑制Fe2+水解 防止生成氫氧化亞鐵 防止(NH4)2CO3受熱分解 取最后一次洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈 4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2 分解產(chǎn)生的CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO

【解析】(1)綠礬溶于水得到的硫酸亞鐵溶液,F(xiàn)e2+易水解,酸溶過程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解;(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,防止生成氫氧化亞鐵;(3)(NH4)2CO3受熱易分解,為了減少(NH4)2CO3溶液的減少,轉(zhuǎn)化過程中應(yīng)控制溫度在35 ℃以下,防止(NH4)2CO3受熱分解;(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈;(5)紅褐色固體是Fe(OH)3,F(xiàn)eCO3、H2O和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2;(6)高溫下,碳酸鈣分解生成二氧化碳,二氧化碳能被碳還原生成一氧化碳,所以加入碳酸鈣能增加一氧化碳的含量,則還原鐵粉的產(chǎn)率增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛

(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g) H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]1時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖請畫出在相同條件下,a3.54.5范圍內(nèi),b[n(H2O)/n(CO2)]1.5時的二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)的曲線圖_______。

(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2,此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì),請寫出上述過程的化學(xué)方程式__________________。

(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸在水溶液中存在HN3HN,常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L1HN3溶液中,所得溶液呈中性計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka____________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。

(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解在汞電極上NO可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣還原氧化銅:CuO+H2=Cu+H2O,在該反應(yīng)中(  )
A.CuO作還原劑
B.CuO作氧化劑
C.銅元素化合價降低
D.銅元素化合價升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哺乳動物的乳汁中含量較豐富糖經(jīng)幼仔消化后形成

A.葡萄糖+果糖 B.葡萄糖+葡萄糖

C.葡萄糖+半乳糖 D.果糖+半乳糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.H2O2→O2 B.HCl→Cl2C.H2SO4 →BaSO4D.CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A (g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),下列說法錯誤的是(  )
A.x=2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時A的濃度為0.75mol/L
D.恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的85%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中,溶液導(dǎo)電性的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮是地球上含量豐富的兩種元素。其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料,消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。

1下圖是25℃,101kPa時,1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

2在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.3

T2

0.6

請回答下列問題:

①T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②T2時,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)

Av(CO2)=2v(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 DN2、CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

③T2時,若達(dá)平衡后再充入0.4molNO0.3molCO2,平衡向___________(正向”“逆向”)移動。

H<O,T1___________T2(“>”“<”)。

3電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示:

若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn),寫出NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________

若有標(biāo)況下2.24LNO被吸收,通過陽離子交換膜的H+___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,據(jù)此判斷,鋅片是(

A.正極,被還原B.正極,被氧化

C.負(fù)極,被還原D.負(fù)極,被氧化

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