【題目】哺乳動(dòng)物的乳汁中含量較豐富的二糖經(jīng)幼仔消化后形成 （ ）

A．葡萄糖+果糖 B．葡萄糖+葡萄糖

C．葡萄糖+半乳糖 D．果糖+半乳糖

【答案】C

【解析】哺乳動(dòng)物的乳汁中含量較豐富的二糖是乳糖。“葡萄糖+果糖”是由蔗糖水解形成的，A錯(cuò)誤；“葡萄糖+葡萄糖”是由麥芽糖水解形成的，B錯(cuò)誤；“葡萄糖+半乳糖”是由乳糖水解形成的，C正確；乳糖水解不能形成“果糖+半乳糖”，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑
B.棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O
C.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì)，如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時(shí)，COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，結(jié)合以上兩個(gè)反應(yīng)，克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過(guò)低會(huì)使硫析出，降低催化劑活性，反應(yīng)過(guò)慢，以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①?gòu)U氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定，物料比為1.2時(shí)，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率，其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來(lái)，我國(guó)丙烯的使用量已超過(guò)乙烯，且已知保持增長(zhǎng)趨勢(shì)．現(xiàn)以丙烯為原料合成環(huán)酯G和高聚物（C3H4O2）n
已知：F的分子式為C3H4O2；有機(jī)物G的分子式為C6H8O4 ， 含有一個(gè)六元環(huán)．
（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型是；E→F的反應(yīng)類型是 ．
（3）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化學(xué)方程式為；由E合成G的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>： ③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的( )

A. 四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同

C. X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y〉X

D. 常溫下，0.01mol/L q溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶過(guò)程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時(shí)應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________ 。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 。

（6）在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學(xué)鍵的類型有________。

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

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同步練習(xí)冊(cè)答案