【題目】“探險隊員”-鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有_____個,屬于氧化還原反應(yīng)的有______個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_________(填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是_______________。
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_______________________。
【答案】 2 1 Na2CO3 CO32- +2H+=CO2↑+H2O ⑥ ③⑩ ③→⑥→⑩→⑦→→
【解析】
(1)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng),根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù),堿有2種,即氫氧化鈉和氫氧化鈣,則中和反應(yīng)有2個;能與鹽酸反應(yīng)化合價發(fā)生變化的只有鋅,則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有1個;能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3,碳酸鈉和鹽酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(2)與鹽酸不反應(yīng)的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸,
二氧化碳和二氧化硫自身不能電離,屬于非電解質(zhì);銅和銀是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);硫酸在水溶液中能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);故屬于電解質(zhì)的是:⑥氯化鈉,硫酸;屬于非電解質(zhì)的是:③二氧化碳,⑩二氧化硫;(3)利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可,由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應(yīng),走出迷宮所走的路線為③→⑥→⑩→⑦→→。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中,錯誤的是( )
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.稱量時,將稱量物放在稱量紙或燒杯中,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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【題目】下列分離過程不涉及萃取的是( 。
A.用四氯化碳分離碘水中的碘單質(zhì)
B.屠呦呦團(tuán)隊科研人員從青蒿中提取青蒿素
C.用汽油除去衣服上的油污
D.粗鹽的提純
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【題目】同系物具有
A. 相同的相對分子質(zhì)量 B. 相同的物理性質(zhì)
C. 相似的化學(xué)性質(zhì) D. 相同的最簡式
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【題目】現(xiàn)有三組混合液體:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液,②乙醇和己醇,③碘化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是
A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液
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【題目】如圖,在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液,將半透膜袋懸掛在蒸餾水中,回答下列問題:(知識支持:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán))
(1)取袋內(nèi)液體,分為兩份,一份中加入AgNO3溶液,則現(xiàn)象為________.另一份中加入碘水,現(xiàn)象為________
(2)一段時間后,做如下實驗:取燒杯內(nèi)液體,分為兩份,一份中加入AgNO3溶液,則現(xiàn)象為________.另一份中加入碘水,現(xiàn)象為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)
(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A. Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑
B. ClO3—中心原子采用sp2雜化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
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