【題目】如圖,在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液,將半透膜袋懸掛在蒸餾水中,回答下列問題:(知識支持:淀粉遇碘單質變藍)
(1)取袋內液體,分為兩份,一份中加入AgNO3溶液,則現象為________.另一份中加入碘水,現象為________
(2)一段時間后,做如下實驗:取燒杯內液體,分為兩份,一份中加入AgNO3溶液,則現象為________.另一份中加入碘水,現象為________
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】已知氧化還原反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為( )
A.10mol
B.11mol
C.12mol
D.13mol
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【題目】“探險隊員”-鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸堿中和反應的有_____個,屬于氧化還原反應的有______個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_________(填化學式),寫出該反應的離子方程式__________________。
(2)在不能與鹽酸反應的物質中,屬于電解質的是__________(填寫物質序號,下同),屬于非電解質的是_______________。
(3)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_______________________。
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。
(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。
(3)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管I中的試劑 | 試管II中的試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL和_____mol/L。
②分析實驗_______(填實驗編號)的數據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應的乙醇,除去沒有反應的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何檢驗酯層中沒有乙酸____________。
(5)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,一個可能的原因是_______________。
(6)分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________,操作過程為__________。
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常溫時,CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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【題目】I.材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步.
(1)鋼鐵是制造航母的主要材料,鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生________ 腐蝕,其負極反應是________ .請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法:________ .
(2)不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料.這種布料屬于________ (填字母).
a.合金材料 b.復合材料 c.陶瓷材料
(3)氮化硅是一種新型高溫材料,可用于制造汽車發(fā)動機.請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式:________ .
II.我國新修訂的《環(huán)境保護法》,使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據.
(1)往燃煤中加入________ (填化學式),可大大減少產物中的SO2 .
(2)漂白粉用于生活用水的殺菌消毒,漂白粉的有效成份是________ (填化學式).治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法.例如,往含鉻(Cr3+)廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變?yōu)?/span>________ (填化學式)沉淀而除去.
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【題目】下列有關物質性質實驗的敘述,正確的是
A.鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的氧化鈉
B.鈉是一種強還原劑,可以把鈦從其鹽溶液中置換出來
C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中,生成棕黃色的霧
D.Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而可用于凈水
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【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質的量為( )
A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol
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