【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是重要的分析化學(xué)試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span> 。
② 為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④ 若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b a(填“>”、“<”或“=”)。
⑤ 實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
測(cè)定原理:MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
測(cè)定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判斷滴定終點(diǎn)? ;
② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】
(1)SO2(1分)
(2)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分(2分) ②BD (2分)
③SO3(1分) 溶液變渾濁(1分) ④<(2分)
⑤SO2 + H2O2 + Ba2+=== BaSO4↓ + 2H+ (2分)
(3)①滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色 (2分)
② 62.72%(2分)
【解析】
試題分析:
(1)從所給的產(chǎn)物分析,F(xiàn)e和N元素的化合價(jià)均升高,F(xiàn)e2O3、N2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,則一定有化合價(jià)降低,根據(jù)硫元素的常見化合價(jià)判斷,硫元素化合價(jià)降低,得還原產(chǎn)物SO2,故產(chǎn)物中還有SO2。
(2)①B裝置中的氯化鋇和鹽酸混合溶液是用來吸收NH3和SO3的,C裝置中過氧化氫和氯化鋇的混合溶液主要用于吸收SO2,因此通入氮?dú)獾哪康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體被B、C中的溶液充分吸收。
②鹽酸中的Cl能被KMnO4溶液氧化生成Cl2,為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)選擇稀硫酸將固體溶解,再在所得溶液中加入KMnO4溶液,若溶液褪色或溶液顏色變淺,說明溶液中含有Fe2+,則A中殘留物中含有FeO,答案為BD。
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3,若含有SO3,則溶液中有硫酸鋇沉淀生成,溶液變渾濁。
④若產(chǎn)物中有N2生成,則失電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,根據(jù)得失電子守恒,生成b mol Fe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,即生成的SO2為a mol,則得電子的物質(zhì)的量是2a mol,故2b<2a,b<a。
⑤C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為SO2 + H2O2 + Ba2+=== BaSO4↓ + 2H+。
(3)①Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+=== Mn2++5Fe3++4H2O,錐形瓶中盛裝待測(cè)溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)樽霞t色,所以滴定終點(diǎn)的判斷為:滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色。
②滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液16.00 mL。根據(jù)~5Fe2+的關(guān)系,可求得20.00 g硫酸亞鐵銨晶體含有n(Fe2+)=5×0.1mol·L1×0.016×103L×4=3.2×103 mol,則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=62.72%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)2017年世界地球日的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是
A. 推廣新能源汽車B. 大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠
C. 推廣使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少開私家車出行
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【題目】下列轉(zhuǎn)化中,需要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+
C. SO3→SO42- D. CO2→H2CO3
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【題目】在一定溫度下,32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為( )
A.1 mol B.2 mol C.3mol D.4 mo1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,該物質(zhì)的合成路線如圖所示:
Ⅲ.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍,且支鏈有一個(gè)甲基;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,J中所含官能團(tuán)名稱為 。
(2)D的名稱為 。
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型是 。
(4)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為 。
(5)L為比H的相對(duì)分子質(zhì)量小14的同系物的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,苯環(huán)上一氯代物只有兩種,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且屬于酯的有機(jī)物有 種。
(6)利用上述框圖信息試由CH3CH2CH2OH合成CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3,請(qǐng)寫出該物質(zhì)合成路線圖(無機(jī)物可任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 都可采取“緊密堆積”的結(jié)構(gòu)B. 都含離子
C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D. 都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 解釋或結(jié)論 |
A | 向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 | X中含有 |
B | 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒 | CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
C | 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液,加熱未出現(xiàn)紅色沉淀 | 葡萄糖中不含醛基 |
D | 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng) |
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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃B. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃
C. 乙烯通入溴水中D. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
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