【題目】我國2017年世界地球日的主題為節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活。下列做法應(yīng)提倡的是

A. 推廣新能源汽車B. 大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠

C. 推廣使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少開私家車出行

【答案】AD

【解析】

A.推廣新能源汽車,減少化石燃料的使用,減少空氣污染,故A正確;

B.煤炭火力發(fā)電會產(chǎn)生有毒氣體和大量未燃燒完全的顆粒物,會加劇PM2.5污染,故B錯誤;

C.推廣使用一次性塑料袋和用品,能增大消耗的能量、二氧化碳的排放,故C錯誤;

D.多乘公共交通工具少開私家車多乘公共交通工具,能減少二氧化碳和空氣污染物的排放,有利于保護(hù)環(huán)境,故D正確。

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,滴定中pH變化如圖,下列關(guān)系錯誤的是

A.V=0.00mL時,CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol/L

B.V=10.00mL時,溶液中2c(K+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.V≥20.00mL時,溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

D.溶液pH=7時,=1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)步驟常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是 ;所得溶液中鐵元素的化合價是 。

(2)步驟的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,如何證明步驟已經(jīng)進(jìn)行完全 。步驟也可以加入FeS2代替鐵粉的作用,請完成該反應(yīng)的離子方程式:

FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

(3)步驟中可以選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水

(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產(chǎn)物中是否含有Fe(OH)2 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol。

(1)為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)T時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g),保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.體系壓強保持不變 B.NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

前10min以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=_______________;T時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(填“向左”、“向右”或“不)。15min時,若降低溫度,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

C. 自然界中氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對原電池的反應(yīng)本質(zhì),最準(zhǔn)確的描述是

A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載:“燒草為灰,布在灘場,然后以海水漬之,侯曬結(jié)浮白,掃而復(fù)淋”.該過程中“灰”的作用是( )
A.萃取
B.吸附
C.結(jié)晶
D.蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)說法中錯誤的是

A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生改變

C平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動

D催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是重要的分析化學(xué)試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 時隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長時間后,通入一段時間氮氣,目的是 。

為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為

若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b a(填“>”、“<”或“=”)。

實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:

測定原理:MnO4+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

測定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點,重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

如何判斷滴定終點? ;

樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案