7．下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（　�。�
A．鎂是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金屬元素
C．氧族中含金屬元素
D．第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

分析 A、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；
B、氫是非金屬；
C、84號元素釙是金屬；
D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素．

解答 解：A、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以12號鎂最外層2個電子，是第IIA族元素，故A正確；
B、氫是非金屬，并不是全部是金屬，故B錯誤；
C、84號元素釙是金屬，故C正確；
D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素，所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握短周期及原子結構中最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，也可以通過電解來實現(xiàn)
B．電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應
D．電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，用導線將AB兩個裝置連接起來，ab都為石墨棒，回答：
①A燒杯中看到的現(xiàn)象為負極鋅不斷溶解，正極銅表面有氣泡產(chǎn)生；
②B燒杯中看到的現(xiàn)象為a棒處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，b棒上有紅色的銅析出；
③A中Zn被稱為負極，Cu被稱為正極，A裝置叫原電池，B中a被稱為陽極，b被稱為陰極，B裝置叫電解池；
④一段時間后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反應或生成的物質的物質的量之比？
⑤若B中裝有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反應一段時間后，A裝置中Zn棒質量減少3.25g，此時B中Cl-的濃度為？（假設反應中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質．請回答下列問題：

（1）X的化學式為Fe3C；R分子的空間構型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO2、NO2．
（3）寫出D→G的離子反應方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M與鈦構成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO2+（無色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （無色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
請寫出③可能的反應方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人們對X的結構研究后發(fā)現(xiàn)其金屬元素有0價、+2價兩種化合價，寫出X與稀硫酸反應的化學方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學式為：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經(jīng)水解后再聚合得到，其中聚合反應的原理為m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，則寫出硫酸M水解的化學方程式為2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5molH2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經(jīng)7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內(nèi)的反應速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示：

①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4molH2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g））的濃度相同．100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Cl2性質的說法正確的是（　�。�
A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）C物質在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）反應⑤的離子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
（4）某同學認為反應④中根據(jù)反應物量的不同產(chǎn)物可能不同也可能相同．為此他對產(chǎn)物E的成分做了以下探究：
①提出合理假設
若E的成分有兩種，則在C的溶液中通入少量氣體B，充反應后觀察到的現(xiàn)象：溶液變渾濁；繼續(xù)通入過量氣體B，充分反應后溶液中的現(xiàn)象：渾濁消失，溶液又變澄清．
若E的成分只有一種，在C的溶液中無論通入多少氣體B 充分反應后現(xiàn)象均一致，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，溶液澄清．
②探究過程及結論
經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)通入氣體B的量與產(chǎn)物無關，充分反應溶液均澄清，則此反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．

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16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．達到平衡后，這個反應就停止，正反應速率等于逆反應速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應速率增大
D．當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化學平衡為：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如圖為H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=0～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為：H+、HCO3-；在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：CO32-、HCO3-；
（2）pH＜5時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是二氧化碳溶液是飽和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，導致碳酸濃度保持不變；
（3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氫氧根離子能夠與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不變．

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