12．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　�。�
A．將氯氣與通入冷的消石灰中反應制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

分析 A、氯氣與消石灰反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；
B、硅酸鈉與氯化氫反應生成硅酸膠體和氯化鈉；
C、鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的是吸氧腐蝕；
D、氫氟酸與二氧化硅反應．

解答 解：A、氯氣與消石灰反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反應的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A正確；
B、向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體，反應的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故B正確；
C、鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的是吸氧腐蝕，方程式為：2Fe+3O2=Fe2O3，故C錯誤；
D、氫氟酸與二氧化硅反應，可用于雕刻玻璃，方程式為：SiO2+4HF═SiF4+2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合元素化合物的考查，為高考高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請寫出除去下列雜質(zhì)的化學方程式．
物質(zhì)雜質(zhì)化學方程式
①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽離子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
C．該無色氣體對環(huán)境無污染D．該溶液可能含有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請參考信息完成下列問題：
（1）判斷三種酸的酸性強弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應的離子方程式；若三種酸的pH相等，請判斷完全中和時相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出以下反應的化學方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
（2）用B裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO2與足量的 Na2O2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 個
B．0.1mol 鐵在 0.1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 個
C．對于反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）單位時間內(nèi)生成 NA 個 A 分子時，同時消耗NA 個 C 分子，說明該反應一定達到最大限度
D．Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當電路中有 NA 個電子通過時，溶液的質(zhì)量增加 1g

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