Question

1．某學習小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣；
（2）根據氨氣與空氣密度的相對大小判斷排空氣的方法，從而確定進氣口；
（3）氨氣極易溶于水，噴泉實驗的原理是形成較大壓強差；氨氣溶于水生成氨水；
（4）氨氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染，利用氨氣極易溶于水的性質吸收氨氣，注意防止倒吸的發(fā)生；
（5）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進氣口，b為出氣口，
故答案為：a；
（3）氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導致燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉，依據氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內氣體溶于水導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯內液體壓入到燒瓶內，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色，
故答案為：關閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；極易溶于水，與水反應生成堿；
（4）氨氣極易溶于水，吸收氨氣應防止倒吸的發(fā)生，可以用②④⑤裝置吸收；
故答案為：②④⑤；
（5）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查氨氣的制取和性質檢驗，熟練掌握實驗室中制取氨氣的反應原理，氨氣的性質，防倒吸的原理，是解答本題的關鍵，題目難度中等．