【題目】硼(B)可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3 為一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7﹒10H2O)與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0,則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是_____。(填標(biāo)號(hào))

A.生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B.若向容器內(nèi)通入少量H2,則v(放氫)< v(吸氫)

C.升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

D.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

(3)NaBH4可水解放出氫氣,反應(yīng)方程式為:NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑。

t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為分鐘)。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下,NaBH4不能穩(wěn)定存在,原因是_____(用離子方程式表示);T1__T2。(填“ >” 或“ <”)

H2制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法, 反應(yīng)原理如下圖所示?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

【答案】Na2B4O7·l0H2O +2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O 1.0× 10-9 BC 反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,反應(yīng)速率加快 BH4- +H++3H2O=H3BO3+4H2 < H2+O2 H2O2

【解析】

(1)一元弱酸電離常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí),溶液所電離生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比。

(2)掌握外界條件溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,即可解題。

(3)溫度越低,反應(yīng)越慢,t1/2越大。根據(jù)圖示分析出pH相同的時(shí)候所對(duì)應(yīng)的lgt1/2越大,t1/2越大

(1)Na2B4O7﹒10H2O與鹽酸加熱反應(yīng)生成H3BO3、NaClH2O。因此答案為Na2B4O7·l0H2O +2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O。H3BO3為一元弱酸,電離方程式為H3BO3H++H2BO3-,根據(jù)電離常數(shù)的定義可知Ka===1.0×10-9。

(2)①A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1mol BPO4、4mol Na2 mol H2不可能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1mol NaBH4,A錯(cuò)誤。

B.若向容器內(nèi)通入少量H2,增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則v(放氫)< v(吸氫)。B正確。

C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都加快,升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)即放氫方向進(jìn)行,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大,C正確。

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)變大,故D錯(cuò)誤。本題選BC。

②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大是因?yàn)榉磻?yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,反應(yīng)速率加快。

(3)①根據(jù)NaBH4水解的化學(xué)方程式可知BH4-H-1價(jià),和水電離的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2。在酸性條件下BH4-H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子方程式為BH4- +H++3H2O=H3BO3+4H2↑。t1/2越大lg t1/2越大,pH相同的時(shí)候T1對(duì)應(yīng)的lg t1/2,也就是T1時(shí)水解的半衰期長(zhǎng),反應(yīng)速率慢,溫度低,T1T2。

根據(jù)圖示可知Pd[PdCl2O22-為中間產(chǎn)物,[PdCl42-為催化劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+O2H2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,還原產(chǎn)物是MnSO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,滴加溴水后,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀化學(xué)式為________。

(3)Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物__________(相同不同”),由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與__________有關(guān)。

(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是___________

a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體

(6)在圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(不含”)___________H2S。(已知:酸性H2SO4H2CO3≈H2S)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說(shuō)法正確的是

A. 的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣

B. 、、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4NaOH溶液

C. 滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈

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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

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請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

2)若干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放________(填名稱)。

3C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________________。

4)該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____L。

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【題目】1)關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡,促進(jìn)身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應(yīng)字母代號(hào)回答下列問(wèn)題:

A 靑霉素 B C 醬油 D 纖維素

①為最重要的抗生素,屬于消炎藥的是____;

②能刺激腸道蠕動(dòng),有助于食物消化的是___;

③為促進(jìn)鐵的吸收,我國(guó)選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是___;

④屬于人體的重要組成成分,每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的是___。

2)探索材料,豐富生活。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____;

A 鐵合金 B 鋁合金

②汽車(chē)輪胎的主要成分是___

A 合成纖維 B 合成橡膠

③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____、陶瓷和水泥。

3)保護(hù)生存環(huán)境,我們都在行動(dòng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①正常雨水偏酸性,pH約為___;

②利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子的常用方法。例如,向含Hg2+的廢水中加入Na2S,可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。該反應(yīng)的離子方程式為_____;

③我國(guó)《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中,代表回收標(biāo)志的是_____;

A B

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【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+Al3+的混合溶液中,滴入一定濃度NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖(不考慮Mg2Al3水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響)。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0x<11/32

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí),c(NaOH)=7.0mol/L

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