7．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對環(huán)境污染會更大
B．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
C．使用催化劑能促使反應(yīng)正向進(jìn)行
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

分析 A．降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；
B．有氣體參見反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率改變；
C．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；
D．當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)速率改變．

解答 解：A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時，對人危害更大，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率有影響，故B錯誤；
C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡，即不能使反應(yīng)正向移動，故C錯誤；
D．2NO+2CO=N2+2CO2是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)擬以A、C兩種烴合成有機(jī)物F，合成的路線如圖所示：

（1）請寫出①、④的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④取代（酯化）反應(yīng)．
（2）請寫出A、D中所含官能團(tuán)：A：碳碳雙鍵D：醛基
（3）請寫出①、②的反應(yīng)方程式：
①CH3CH=CH2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2CH2OH
②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③Na2O  ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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2．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．A、B、C、D四者共存
C．消耗A的速率與生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等

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12．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)   X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．加大X的投入量C．縮小體積D．減小N的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用如圖2裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止液體倒吸．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）AC．
A．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水
B．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸
C．單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．塑料，合成纖維和合成橡膠都是合成材料
B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
C．聚乙烯是通過聚反應(yīng)制得的高分子化合物
D．鈉，鋁與鐵通常都是采用電解法冶鐵的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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