【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無法確定沉淀C的成分

【答案】B

【解析】該試液加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明試液不含有CO32-、AlO2-。加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的氣體是NO，說明試液含有還原性離子Fe2+。加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，說明試液含有NH4+。A. 從實驗得到結(jié)論：試液含有Fe2+、NH4+，不含有CO32-、AlO2-，為了保持電荷守恒，要求試液含有Cl-、SO42-，不含有Al3+，故A錯誤；B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正確；C. 在過量稀硫酸和硝酸鋇溶液作用下，濾液X中Fe2+不能大量存在，故C錯誤；D. 沉淀C的成分是碳酸鋇，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號） ．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 ． a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互為（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ）
A.1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1mol該有機物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D.1mol該有機物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。

（1） 實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。

（2） 研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。

A. 氫氧化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置已省略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）如何檢驗裝置I的氣密性?___________________。

（2）利用裝置I制取氨氣，應(yīng)選用的試劑為___(填字母代號)。

A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉

（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序為:a接___，___接___，___接___(用字母代號表示)。____________

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質(zhì)生成。證明氨氣具有______性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）收集氨氣，按下圖所示玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是_______________(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),G為鋁，A 為日常生活中的常見金屬。常溫下，B、C、E、H、I、J 為氣體，C 為黃綠色氣體，M 為紅褐色膠體。

（1）A的元素名稱為_________。

（2）D 與G 在高溫下反應(yīng)生成A單質(zhì)和G的氧化物,請寫出其化學(xué)方程式:__________。

（3）請寫出反應(yīng)③ 的離子方程式:__________。

（4）請寫出H→I的化學(xué)方程式:__________。

（5）現(xiàn)將一試管J 氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若要使水充滿整個試管.應(yīng)向試管內(nèi)通入一定量_____(填氣體的化學(xué)式)，此時試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1 價，NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )

A.NaH 在水中顯酸性B.鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中

C.NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.NaH 中氫離子被氧化為氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）

A.SO2和SiO2B.CO2和H2S

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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