10．已知Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

分析 A．FeCl3溶液中加入維生素C（Vc），由現(xiàn)象可知，鐵離子被還原；
B．由現(xiàn)象可知，膠體粒子帶正電；
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)，生成氣體，不能確定氣體成分；
D．無(wú)色氣體可能為二氧化碳．

解答 解：A．FeCl3溶液中加入維生素C（Vc），由現(xiàn)象可知，鐵離子被還原，則維生素C（Vc）具有還原性，故A正確；
B．由現(xiàn)象可知，膠體粒子帶正電，則陰極附近紅褐色加深，可知Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，故B正確；
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)，生成氣體，不能確定氣體成分，不一定為CO2，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)色氣體可能為二氧化碳，則銅銹中可能含有碳酸根，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進(jìn)行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實(shí)驗(yàn)室快速生氨
D．工業(yè)上將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫常通入過(guò)量空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH20.0g．
（3）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工廠(chǎng)廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）取水樣應(yīng)使用A滴定管（填A(yù)或B）．
如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是快速放液
（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液（Na2S2O3溶液）潤(rùn)洗，測(cè)出的c（Cl2）大于實(shí)際濃度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）藍(lán)，無(wú)，0.01mol•L-1；（4）偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的c（Cl2）大于實(shí)際濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于基本的實(shí)驗(yàn)操作有下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)
②用容量瓶配溶液，若底部殘留少量蒸餾水必須要烘干后使用
③實(shí)驗(yàn)中稀釋濃硫酸要用玻璃棒引流
④蒸發(fā)操作，加熱溶液至蒸干為止
⑤制蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)只要不插入水中即可
⑥分液時(shí)先分離上層液體后排出下層液體．
A．①②④B．①②③④C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)D．所得分散系是溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、氯原子（不能寫(xiě)苯環(huán)）．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)II（取代反應(yīng)）的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)III（加成反應(yīng)）的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線(xiàn)之一如下（提示：C的含氧官能團(tuán)為醛基和羥基）

（ i）下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bd（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉   b．溴水  c．乙酸   d．碳酸鈉溶液
（ ii）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（ iii）D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．
a．苯環(huán)上兩個(gè)取代基且在對(duì)位    b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有1L1mol/L的鹽酸與50g NaOH樣品恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），則該樣品中NaOH的含量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．接觸法制硫酸的主要反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO31.6mol，則v（O2）=0.4mol•L-1•min-1，放出152kJ的熱量．
（2）下列條件的改變不能加快其反應(yīng)速率的是②③（選填序號(hào)）
①升高溫度 ②保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大   ④保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
（3）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能D
A．4mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和2mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2 D．6mo1SO2和4mo1O2．

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