5．關(guān)于基本的實(shí)驗(yàn)操作有下列說(shuō)法，不正確的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)
②用容量瓶配溶液，若底部殘留少量蒸餾水必須要烘干后使用
③實(shí)驗(yàn)中稀釋濃硫酸要用玻璃棒引流
④蒸發(fā)操作，加熱溶液至蒸干為止
⑤制蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)只要不插入水中即可
⑥分液時(shí)先分離上層液體后排出下層液體．
A．①②④B．①②③④C．①②③④⑥D．全部

分析 ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的剩余藥品一般不能放回原試劑瓶，否則容易污染試劑；
②容量瓶不需要烘干；
③稀釋濃硫酸不需要引流；
④用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)要加熱到出現(xiàn)大部分晶體時(shí)停止加熱；
⑤溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；
⑥分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會(huì)污染藥品，故①錯(cuò)誤；
②容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水，所配溶液濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；
③濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的倒入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼氐谷胨�，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故③錯(cuò)誤；
④用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)要加熱到出現(xiàn)大部分晶體時(shí)停止加熱，不能將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；
⑤實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故⑥錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)安全事故及突發(fā)事故的處理方法，明確實(shí)驗(yàn)室中剩余藥品的正確處理方法是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，填寫下列空格：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol，8g CH4中約含有0.5NA個(gè)分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為17：16．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L．
（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L
（4）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（　�。�
A．觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)
B．觀察是否有氧氣參加反應(yīng)
C．觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)
D．觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇的種類共有（　　）
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定體積1mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；
（4）將1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀釋為0.1mol/L，所得溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=196.6kJ/mol
（1）t1℃時(shí)，若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時(shí)間內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為800
（2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將使平衡正向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2     C．使用催化劑     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成2n mol SO3
E．反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的體積比為2：1：2．

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