用規(guī)范的化學(xué)語言回答下列問題：
（1）過氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）
 
．
（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式
 
．
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應(yīng)方程式為：陽極
 
，陰極
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理,乙醛的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）過氧化鈉跟CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)；
（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（4）氫氧化鎂難溶于水，可電離；
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，陽極生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：（1）過氧化鈉跟CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；
（3）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）氫氧化鎂難溶于水，可電離，離子方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），故答案為：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）；
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，陽極生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極生成氫氧化鈉和氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)用語考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是
①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
 
．
②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是
 
．
（2）選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
①C2H6（C2H4）試劑
 
，方法
 
．
②C2H2（H2S）試劑
 
，方法
 
．
③溴化鈉（溴）試劑
 
，方法
 
．
（3）乙烯、乙炔、苯、甲苯、苯乙烯（）5種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)，按下列各題要求填空
①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，說明該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為
 
．
③核磁共振氫譜顯示氫原子的類型最多的是
 

④只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：
①
（1）化合物I的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗
 
 mol O2
（2）化合物Ⅲ可與乙醇在濃硫酸溶液中共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）由可合成化合物I．化合物Ⅳ是的同分異構(gòu)體，Ⅳ的核磁共振氫譜有兩族峰，峰面積之比為4：6，且在CrO-乙酐催化下反應(yīng)生成能生成銀鏡反應(yīng)的化合物V，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機(jī)物X的鍵線式如圖：
（1）有機(jī)物X的分子式
 

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有
 
種．
II．嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300．
（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（2）嗎啡的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2 983.2kJ?mol-1；P（s，紅磷）+5/4QUOTEO2（g）=1/4QUOTEP4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是
 
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的
 
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為
 
；CO2分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為
 
；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名為
 
；
（3）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
①該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②在一定條件下，該產(chǎn)品跟乙二醇反應(yīng)可得到分子式為C6H10O3的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，請(qǐng)寫出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是
 
（填字母，下同）；兩者放出的熱量之比約為
 
．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列情況使溶液濃度偏高的是（　�。�
A、所用氫氧化鈉中混有氧化鈉
B、用托盤天平稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C、向容量瓶中加水超過刻度線
D、最后確定氫氧化鈉溶液的體積（定容）時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線

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